Электрический ток в проводниках второго рода (электролитах)



Электролиты: - это жидкости или растворы солей, кислот, щелочей в воде; — расплавы солей и других веществ. Представим электрическую батарею как источник тока. На одном конце электрической батареи, в результате внутренней химической реакции, будет скапливаться избыток электронов (это будет минусовой полюс), а на другом конце батареи будет недостаток электронов (это будет плюсовой полюс).

Растворы всех электролитов всегда имеют в избытке ионы растворенных в нем веществ. Они будут разлагаться на  анионы( — ) и катионы(+).

Например: щелочь NaOH — разлагается на анионы (ОН -) и катионы (Na +), серная кислота Н2 SO4 – разлагается на анионы (SO — -) и катионы (Н +), вода (Н2О) — разлагается на анионы (ОН -) и катионы (Н +).

Если в ванну с раствором, например щелочи NaOH, опустим два электрода и подключим к ним электрическую батарею, то в цепи пойдет электрический ток. Под действием электрического поля от батареи, положительно заряженные ионы ( Na+) будут притягиваться к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы (НО -) будут притягиваться к положительному электроду ( аноду). Отрицательный ион (ОН -) отдаст свой заряд (-1) аноду, а положительный ион (Na+) примет электрон (заряд -1) от катода.

Таким образом электрический ток в цепи состоит из двух составляющих: - ток в проводнике (электронный ток), — ток в электролите (ионный ток).

Чистая дистиллированная вода, при комнатной температуре, очень плохо проводит электрический ток. Ее заливают в аккумуляторы,  она служит для разбавления электролита до нужной плотности.



Понравилась Публикация?Поделитесь в соц. сетях!

0

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Можно использовать следующие HTML-теги и атрибуты: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>